Question

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是和，寫出該反應的化學方程式_______________。

（2）實驗室配制溶液時，如果沒有隔絕空氣，會被氧化為________（填寫化學式）。在該溶液中加入________試劑，看到_________現象，證明溶液變質。寫出檢驗已經被氧化的離子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入的物質的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是______（填化學式），a-b過程中沉淀物質的量較大的是____（填化學式）,寫出從開始滴加入溶液至c點的總反應離子方程式_______。

Answer 1

【答案】3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe2(SO4)3 KSCN溶液 溶液變為血紅色 BaSO4 BaSO4 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 3BaSO4 ↓+ 2AlO2- + 4H2O

【解析】

（1）Fe過量，與硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為Fe2(SO4)3；檢驗鐵離子的溶液用KSCN溶液，鐵離子遇到KSCN溶液，溶液顯血紅色；檢驗已經被氧化的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

（3）在a-b發生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，c-d發生反應2Al（OH）3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，Al(OH)3溶解，所以c點沉淀只有BaSO4；由方程式Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4；

從開始滴加入溶液至c點，氫氧根過量，鋁以偏鋁酸根離子形式存在，總反應離子方程式: 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 3BaSO4 ↓+ 2AlO2- + 4H2O。