【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應：CH3CH2OOCCH3+H218O 
CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3強 |
B | 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO |
C | 將氣體X通入品紅溶液中 | 紅色褪去 | X一定是SO2 |
D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 原溶液中一定含Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。
Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO
、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是______________________。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是________(用百分數表示，小數點后保留1位小數)。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN/span> | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。
（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。
（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。
（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。
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【題目】科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，下列說法正確的是（ ） 
A.分子中C，N間形成非極性鍵
B.1mol該分子中含8mol 二氧化氮
C.該物質既有氧化性又有還原性
D.該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O
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【題目】下列為實驗室常用儀器
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。
a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。
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【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義。回答下列問題：
（1）置換反應是中學常見基本反應類型之一。
①寫出金屬單質置換出非金屬單質的離子反應方程式_____________；
②寫出非金屬單質置換出非金屬單質的化學方程式_____________。
（2）“三角轉化”是單質及其化合物之間相互轉化中常見的轉化關系之一。現有如圖轉化關系。
①若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體。則a的名稱為___________；
②若X是一種常見金屬單質，a為一種含氧酸。Y轉化為Z的離子方程式___________。
③若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物。Ｚ轉化為Ｙ的離子反應方程式____________；
（3）在下圖的轉化關系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ為含有一種相同元素的五種物質。
①若Ａ為淡黃色固體單質，則Ｂ→Ｄ的化學方程式為_____________；
②若Ａ常溫下為氣體單質，收集氣體Ｂ采用的方法為________；若將32 g銅投入稍過量的Ｅ的濃溶液中，產生氣體的體積為11.2 L(STP),參加反應的硝酸的物質的量為_____；
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【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3﹣→CaO 
CaC2 
CH≡CH 
CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ 
O2 
CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中，正確的是（ ）
①方法二比方法一反應步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應溫度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（ ）
A.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
B.2，3，4﹣三甲基戊烷
C.3，4﹣二甲基己烷
D.2，5﹣二甲基己烷
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