Question

在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O＝2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）科學家證實，BeCl₂是共價化合物，可以設(shè)計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl₂的形成過程：______________________________________________。

Answer 1

（1）Li₂O（1分）　Li₃N（1分） （2）Al₄C₃＋4OH^－＋4H₂O＝4AlO₂^-＋3CH₄↑（2分）
（3）將BeCl₂加熱到熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl₂是共價化合物（2分）
（2分）

解析試題分析：（1）Li和Mg處于對角線位置，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂。所以鋰在空氣中燃燒，除生成Li₂O 外，也生成微量的Li₃N。
（2）Be₂C、Al₄C₃均屬于金屬碳化物，根據(jù)反應(yīng)Be₂C＋4H₂O＝2Be(OH)₂＋CH₄↑可知，與水反應(yīng)時相當于是水解反應(yīng)，所以Al₄C₃溶于水生成氫氧化鋁和C3H12，即該化合物是甲烷。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中。因此Al₄C₃遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₄C₃＋4OH^－＋4H₂O＝4AlO₂^-＋3CH₄↑。
（3）共價鍵在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，因此不能導(dǎo)電。而離子鍵在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，能導(dǎo)電，據(jù)此可以判斷是含有離子鍵，還是含有共價鍵。所以要設(shè)計一個簡單實驗證明BeCl₂是共價化合物，則正確實驗方法是將BeCl₂加熱到熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl₂是共價化合物。由于Be和Cl之間形成的化學鍵是共價鍵，則用電子式表示BeCl₂的形成過程為。
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、電子式書寫以及判斷化學鍵實驗探究等