Question

【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實驗室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關物質的性質如表所示

回答下列問題：

（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學方程式_____________。

（3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯;②_______，D出口的主要尾氣成分有___________________。

（4）提純粗產品過程如下：

凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。

（5）實驗中最終得到產品22.5mL，產率為______________。

（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯。其反應方程式為：_______________。

Answer 1

【答案】平衡氣壓 +Cl2+HCl 溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高 Cl2、HCl、苯蒸氣 吸水干燥 39% 2+ 2HCl + O22+2H2O

【解析】

（1）玻璃管B伸入液面下，裝置內壓強過大時，液體進入玻璃管；

（2）在鐵粉作催化劑的條件下，苯與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯和氯化氫；

（3）苯的沸點低，易揮發(fā)；

（4）無水CaCl2具有吸水性，是常用的干燥劑；

（5）產品的產率=氯苯的實際產量÷理論產量×100%；

（6）氧氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃、催化劑存在下進行氯化，生成氯苯、水。

（1）玻璃管B伸入液面下，裝置內壓強過大時，液體進入玻璃管，可以用于平衡氣壓；

（2）在鐵粉作催化劑的條件下，苯與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯和氯化氫，反應方程式是+Cl2+HCl；

（3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；苯易揮發(fā)，反應產生HCl氣體，且有未反應的氯氣，所以D出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣；

（4）無水CaCl2具有吸水性，是常用的干燥劑，凈化過程中加入無水CaCl2的目的是吸水干燥氯苯；

（5）50.0mL干燥苯的物質的量是0.56mol，理論上生成氯苯的物質的量是0.56mol； 最終得到氯苯22.5mL，實際生成氯苯的物質的量是，產品的產率=0.22mol÷0.56mol×100%=39%。

（6）氧氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃、催化劑存在下進行氯化，生成氯苯、水，反應方程式是2+ 2HCl + O22+2H2O。