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某離子晶體晶胞結構如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為 ( )

A．109°28′

B．107°18′

C．90°

D．120

試題分析：根據結構圖可知，4個X構成正四面體型，所以2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為109°28′，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和空間想象能力，提高學生的應試能力。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

形成物質世界多樣性的原因有：( )
①元素種類 ②同位素 ③化學鍵成鍵方式 ④同分異構現象 ⑤同素異形現象

A．僅①②③	B．僅②④⑤
C．僅①③	D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于
晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數比是__________，乙中a與b的個數比是__________，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：A、B、C、D、E為周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；B的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；B²^－離子與 C²^＋離子具有相同的穩定電子層結構；D有“生物金屬”之稱，D⁴^＋離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態原子的價電子排布式為3d⁸4s²。
請回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_______ _(填元素符號)。
(2)在D的單質晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式是，D原子的配位數是　　　　。

(3)氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為________。已知該晶體的密度為d g·cm^－3，其晶胞的邊長為a cm，則該物質的摩爾質量是________。(阿伏伽德羅常數用N_A表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）+3價Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位數為6，若1 mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式。
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　　雜化與周圍碳原子成鍵。

（4）鐵元素應用廣泛，Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。
①已知CN^—與N₂結構相似，1molCN^－中

鍵數目為。
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2003年3月，日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在 5K 下呈現超導性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO₂的層狀結構，結構如右
圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO₂層狀結構的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）示意圖不符合化學式的是