Question

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③結合質子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故①錯誤；②過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故②正確；③結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，堿性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以結合質子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故③正確；④氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故④錯誤；故選B。