【題目】下列關于能層與能級的說法中正確的是( )
A. 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同
B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數不一定等于該能層序數
C. 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的
D. 多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以對甲苯酚A為起始原料，通過一系列反應合成有機物G和F。
已知：
（羥醛縮合反應）
（1）D中含氧的官能團______________ ⑥反應類型_______________。
（2）若C和甲乙酮（
）在上述條件下，發生類似Ⅱ的反應產生互為同分異構體的兩種有機物，寫出它們的結構簡式______________________________、_______________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式____________________________________________________________。
（4）在反應⑤之前增加步驟④的目的是___________________________。
（5）符合下列條件的F同分異構體有__________種
①發生銀鏡反應 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③苯環上一氯代物有兩種
（6）參照上述合成路線和相關信息，設計以乙醛為原料（無機試劑任選）制備高級吸水性樹脂
的合成路線_____________。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表:
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5時，溶液中反應為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20時，溶液中反應為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
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【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）
A.蒸發、蒸餾、萃取
B.蒸餾、分液、過濾
C.分液、過濾、加熱升華
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】某元素的激發態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態原子的電子排布式為____________；元素符號為________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。
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【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是
A. 調控反應條件不能改變反應限度
B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
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【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一。化學學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)
已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細管內徑不超過1mm。
請回答下列問題：
(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當觀察到三頸燒瓶中__________時，關閉K3和分液漏斗活塞。
(2)室內空氣中甲醛含量的測定
①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1。打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。
再重復上述操作四次。
②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+ 1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1。
(3)關閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時，向容器A中共抽氣________次。
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