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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：
X（g）＋2Y（g）

2Z（g）。此反應達到平衡的標志是 ( )

A．容器內氣體平均摩爾質量不變	B．容器內各物質的濃度相等
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2	D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

試題分析：對于反應X（g）＋2Y（g）

2Z（g）反應前后平均摩爾質量發生改變，可以判斷達平衡，A項正確；不能用反應中各物質的濃度關系來判斷平衡，B、C項錯誤；單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZ，只有正反應速率沒有逆反應速率，不能判斷平衡，D項錯誤。答案選A。
點評：判斷化學反應達平衡除了用直接標志：v(正)=v(逆)，各組分濃度不再發生改變來判斷外，還可以用間接標志：當反應前后的變化量不再發生改變來判斷。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：
A（g）+B（g）

xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

請根據圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是     熱反應（填“吸”或“放”），計量數x的值        （填取值范圍）；判斷的依據分別是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系：K_I< K_II	B．H₂的百分含量相同
C．N₂的轉化率：平衡I <平衡II	D．反應放出的熱量：Q_I =Q_II < 92.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物質的量及N₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)＋B(g)?

?xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應的平衡常數為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－¹<c(A)<1.56 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

?2?體系中發生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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