【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2
B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極
C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色
【答案】D
【解析】
本題考查的知識點是原電池和電解池綜合應用題。兩者同時考查時很容易混淆。在原電池中：失電子發生氧化反應的一極為負極，得電子發生還原反應的一極為正極；電解池中：與電源正極相連的一極為陽極，陽極失電子發生氧化反應，與電源負極相連的一極為陰極，陰極得電子發生還原反應。
A.閉合K1，斷開K2，形成原電池，X極(鐵)作負極，失電子發生氧化反應生成Fe2+，故A錯誤；
B.閉合K1，斷開K2，形成原電池，Y(石墨)為正極，故B錯誤；
C.閉合K2，斷開K1，形成電解池，Y是陽極，OH-失電子發生氧化反應，電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C錯誤；
D.閉合K2，斷開K1，形成電解池，X是陰極，電極反應式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以工作一段時間后，X電極附近顯紅色，故D正確。答案選D。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量的鎂鋁合金與
稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入
NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示。下列說法 不正確的是
A.
B.OC段反應的離子方程式為
C.D點對應溶液中的溶質為
和
D.原
溶液中溶質的物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物種類繁多，無處不在：
（1）白蟻信息素
用系統命名法命名___；
（2）人造羊毛的結構為
，則合成人造羊毛的單體是___；
（3）丙醛是一種精細化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質硫化合而得。它們的結構如下：
依據下列鍵能數據，反應8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為( )
化學鍵 | P—P | S—S | P—S |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c |
A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1
C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是( )
A.反應HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應
B.ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水
含
、
、
、
的裝置如圖所示
、b為石墨電極
，下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，負極反應式為：
B.電解時，a電極周圍首先放電的是而不是，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者
C.電解時，電子流動的路徑是：負極
外電路陰極溶液陽極正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗16gO2時，a極周圍會產生0.71gCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成。回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
則該反應的△H1=_______kJ·mol－1
（2）上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發生反應：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發生該反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖中曲線所示。
①該反應的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時，圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得的轉化率為80%，CH4的體積分數為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達到平衡后，平衡常數K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學興趣小組提供下列四個條件進行上述反應，比較分析后，你選擇的反應條件是______(填字母序號)。
A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K
（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業可由異丙苯(
)催化脫氫得到2-苯基丙烯(
)，下列關于兩種有機物說法正確的是（ ）
A.都是苯的同系物
B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯環上的二氯代物都有6種
D.分子內共平面最多的碳原子數均為8
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