Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

1

2

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是______
（2）H₂的燃燒熱△H=______．
（3）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為______．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．______．

Answer 1

（1）△H＜0的反應屬于放熱反應；△H＞0的反應屬于吸熱反應．根據給出的熱化學方程式可知：①②④三個反應的）△H＜0屬于放熱反應；反應③△H＞0屬于吸熱反應；
故答案為：①②④；
（2）根據燃燒熱的定義知：H₂燃燒時生成液態水更穩定，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1 就是氫氣的燃燒熱化學方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1；
故答案為：-285.8kJ?mol^-1；
（3）由熱化學方程式①可知
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l） Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案為：1429KJ；
（4）根據燃燒熱的定義，碳燃燒生成的兩種氧化物中，二氧化碳更穩定，故其燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1．