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鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO₂+ 4H⁺+ 2SO₄^2-==2PbSO₄+ 2H₂O。研讀上圖，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極。先閉合K₁足夠長時間后斷開K₁。下列有關說法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的總能量大于2mol PbSO₄具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%
C．兩U型管均可單獨作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨閉合K₂，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小

答案：A
A、不正確，1mol Pb、1mol PbO₂和2molH₂SO₄具有的總能量大于2mol PbSO₄和2molH₂O具有的總能量。B、正確，生成的硫酸和反應的硫酸質量相同；C、D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·湖州檢測)在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質的質量分數為(　　)

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是；NaOH溶液的出口為______(填字母）；精制飽和食鹽水的進口為_____(填字母）；干燥塔中使用的液體干燥劑是____（每空2分）。

(2) 原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸）、③BaCl₂,這3種試劑添加的合理順序是（2分)(填序號)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產,其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為 (2分)。

也可轉化為

而循環使用。一定條件下，在20⁰C恒容密閉容器中發生反應_:，達平衡后，H2與SiHCL₃物質的量濃度分別為0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的物質的量為_______ (2分)mol。
(4)已知1 g陰極產生的氣體在陽極產生的氣體中完全燃燒時放出92. 3 kj的熱量，則該反應的熱化學方程式為: (2分)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發現Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是( )

A．接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B．b是正極，Y電極上發生氧化反應

C．同溫同壓下，X、Y兩電極上產生氣體的體積相等

D．d點顯紅色是因為接通電路后OH^－向d點移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解槽的敘述中正確的是（）

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極。	B．與電源負極相連的是電解槽的負極。
C．電解槽的陽極發生還原反應。	D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是工業上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關說法中不正確的是：