Question

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時所放出的能量．現提供H₂燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能：H-H  Q₁kJ/mol；H-O  Q₃kJ/mol；O₂分子內氧原子間的鍵能為Q₂kJ/mol．根據圖中物質變化的四個過程，則下列說法正確的是（　　）

A．①過程吸收能量為Q₁+Q₂

B．②過程放出能量為2Q₃

C．③過程能量變化為4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量為4Q₃

Answer 1

分析：化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，不同聚集狀態的物質的能量不同，根據圖象各狀態的變化的能量進行分析．

解答：解：A、①過程為2molH-H鍵和1molO-O鍵斷裂，吸收能量為2Q₁+Q₂，故A錯誤；
B、②過程4mol氣態H原子和2mol氣態O原子形成2mol氣態H₂O的過程，放出能量為4Q₃，故B錯誤；
C、③過程為2molH₂和1molO₂生成2mol氣態H₂O的過程，放出的能量為4Q₃-（2Q₁+Q₂），故C正確；
D、④過程為2mol液態水生成氣態水的過程，放出的能量與氣體的狀態有關，與化學鍵的鍵能無關，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算和判斷，題目難度不大，注意從化學鍵的角度計算反應熱的方法．