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【題目】下列說法正確的是( )

A. 風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

B. 需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應

C. 斷開1molC－H鍵要放出415kJ的能量

D. 燃煤發電是將化學能直接轉化為電能

【答案】A

【解析】A、一次性能源是指從自然界取得未經改變或轉變而直接利用的能源，風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源，選項A正確；B、放熱反應有些也需要加熱才能反應，可燃氣體點燃反應，選項B錯誤；C、化學鍵的斷開需要吸熱，選項C錯誤；D、因煤炭發電是利用煤炭燃燒產生能量來發電，則是化學能轉化為熱能，熱能轉化為電能，選項D錯誤；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發生器中的離子方程式為，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為。