【題目】常溫下，下列各組離子能大量共存的是
A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣
C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
C. ClO2可用于自來(lái)水的消毒
D. “氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）
A. 定容時(shí)觀察液面俯視
B. 未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D. 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示)；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為____________；
（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________；
（5）單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ；其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì) SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10～20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填序號(hào))。
A．混合氣體的密度保持不變
B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．在反應(yīng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時(shí)，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10－3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．甘油和植物油都屬于油脂
B．檸檬有酸味，屬于酸性食物
C．食品中的抗氧化劑不能起到防腐作用
D．殘留有少量食鹽水的鐵鍋易生銹，因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．44 g CO2的體積是22.4 L
B．NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個(gè)水分子
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