【題目】據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉化為含氧有機物，其主要原理如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A.圖中
代表H2O2
B.步驟i、ii的總反應方程式是
C.由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2
D.根據以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O
長江作業本同步練習冊系列答案
小天才課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
該硫酸的物質的量濃度為______
。
某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要配制
的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。
(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質的量濃度偏高的是________，
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.定容時仰視讀數
C.移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面
D.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出化學方程式：
（1）丙烯和氯氣的取代反應：________。
（2）由苯酚和甲醛合成酚醛樹脂：________。
（3）苯酚和濃溴水反應：_________。
（4）烷烴的燃燒通式：_____。
（5）實驗室制備乙烯的反應原理：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨堿法(索氏)和聯合制堿法(侯氏)對比分析，錯誤的是
A.產品完全相同B.生產NaHCO3的反應原理相同
C.食鹽利用率不同D.都循環利用了CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是
A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃時 , X點的溶液不穩定，會自發轉變到Z點
D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
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【題目】過氧化鎂(MgO2)不溶于水，與酸反應生成H2O2，在醫學上可作解酸劑。常溫下MgO2較穩定，加熱時會分解生成O2和MgO。MgO與H2O2反應可制得MgO2，同時放出大量熱。一種制備MgO2的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)煅燒Mg2(OH)2CO3的化學反應方程式為_______________________；檢驗Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(寫出實驗操作和現象)
(2)上述制備過程中加入穩定劑的作用是___________；操作a為_____________。
MgO2產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質)中MgO2的含量。
(3)研究小組的實驗原理是(用化學方程式表示)①___________________________；
②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。
(4)實驗中使用恒壓分液漏斗的優點是：使分液漏斗中的溶液順利滴下、___________。
(5)反應結束后，先_________________，然后__________________，最后平視刻度線讀數并記錄。
(6)該小組記錄的實驗數據如下，樣品的質量為m g；反應開始前量氣管的讀數為a mL；反應結束后量氣管的讀數為b mL，則樣品中過氧化鎂的質量分數為______(該實驗條件下O2密度為ρ gL-1)。
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【題目】Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你認為往廢水中投入_____（填字母序號），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=___。
（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%。若環境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=__，是否符合排放標準__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變為紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，且溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。
回答下列問題：
（4）步驟3中現象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為____
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【題目】NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。用下列裝置探究NaClO2的制備。
完成下列填空：
(1)儀器a的名稱為__________，裝置②的作用是________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________。
(3)關閉K1，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置③中生成NaClO2的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，該反應的氧化產物是_____________。
(4)實驗完成后，為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：打開止水夾K1，____________________________________________。
(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發濃縮、________________、過濾洗滌、干燥等。
(6)晶體以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O
NaCl+O2↑+3H2O↑。為測定所得固體中NaClO2·3H2O的質量分數，在收集到足量的晶體后，進行如下實驗：取樣品質量為a g，灼燒恒重后，得到固體b g。則晶體中NaClO2·3H2O的質量分數是__________。
若發生副反應4[NaClO2·3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，則實驗測得的值會__________。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為 。
（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示
），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN
N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________kJ能量。
（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：
2H2+O2 2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___________能轉化為__________能。其電極反應式分別為：負極_________________，正極____________________。
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