Question

【題目】現有如下藥品和裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質量（實驗是在通常狀況下進行的）。請完成下列實驗：

（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母） 。

（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是 。

（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質量的數學表達式為 （用上述字母表示）。

（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質，實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同） ；實驗結束時，仰視量筒讀數，測得值 。

Answer 1

【答案】1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）BDCE（3分）

（3）測定該條件下氣體摩爾體積（其它合理答案也可）（2分）（4）ABD（3分）

（5）56V1m/V2W（3分）（6）偏大、偏大（1分+1分）

【解析】

試題分析：（1）發生的反應即鋅和稀硫酸的反應，化學方程式為Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）將稀硫酸與鋅片在②中充分反應，產生的氫氣從B通入D，通過C將集氣瓶中的水排入量筒中，通過測量排出的水的量來得知產生氫氣的量，故裝置的連接順序為BDCE；

（3）由于不是標準狀況下，則需要測定該條件下的氣體摩爾體積，即實驗目的是測定該條件下氣體摩爾體積；

（4）要準確測量氣體體積必須保持量筒內外氣體的溫度和壓強相等，因此在讀取量筒內氣體的體積之前，應使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；再調節量筒內外液面高度使之相同，所以正確的為ABD；

（5）該條件下氣體摩爾體積為，mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則，解得Zn的相對原子質量的數學表達式為56V1m/V2W。

（6）假如鋅片含不與酸反應的雜質，則測得生成的氫氣的體積V偏小，則測量值偏高；實驗結束時，仰視量筒讀數，讀數偏小，測得值偏高．