Question

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子．已知：①A⁺+C^-

加熱

D+E↑    ②B⁺+C^-→2D
請回答以下問題：
（1）C^-離子含有的化學鍵為

共價鍵

．
（2）具有相同空間構型的微粒是

NH₃

和

H₃O⁺

．
（3）分別寫出A⁺和D反應，B⁺和E反應的離子方程式．
A⁺+D：

NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺

B⁺+E：

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：10電子微粒有：H₂O、NH₃、CH₄、HF、NH₄⁺、H₃O⁺、OH^-、Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、O^2-、F^-等微粒．
根據(jù)：①A⁺+C^-

加熱

D+E↑；②B⁺+C^-→2D可知A⁺為NH₄⁺、B⁺為H₃O⁺、C^-為OH^-、D為H₂O、E為NH₃．

解答：解：（1）C^-為OH^-，非金屬元素之間形成共價鍵．
故答案為：共價鍵．
（2）A⁺為NH₄⁺是正四面體型，B⁺為H₃O⁺是三角錐型，C^-為OH^-是直線型，D為H₂O是角型，E為NH₃是三角錐型
故答案為：NH₃；H₃O⁺．
（3）A⁺和D反應的離子方程式為NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺，B⁺和E反應的離子方程式NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
故答案為：NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

點評：本題從粒子的結構考查元素推斷題，注意積累相關知識，高中要掌握的10電子、18電子粒子有：
1、10電子體系：陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；復雜的陽離子H₃O⁺、NH₄⁺；陰離子O^2-、F^-、OH^-；原子Ne；分子HF、H₂O、NH₃、CH₄；
2、18電子體系：原子Ar；陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子S^2-、Cl^-、HS^-；分子HCl、H₂S、PH₃、SiH₄；F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂、NH₂OH等．