Question

【題目】25°C時，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的變化關系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A.ac曲線上的任意一點都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14
B.CH3COONa溶液不可能位于c點
C.d點對應溶液的溫度高于25°C，PH＜7
D.bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．a c曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據b點可知，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，故A正確；

B．在c點c（H+）=1×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，溶液顯示堿性，而醋酸鈉溶液顯示堿性，所以c點可能為醋酸鈉溶液，故B錯誤；

C．d點時，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L＞1×10﹣7mol/L，溶液的pH=6，水的電離為吸熱反應，所以d點溫度高于25℃，故C正確；

D．b、d線上任意點都滿足c（H+）=c（OH﹣），溶液一定顯示中性，故D正確；

故選B．