高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如下：
請回答下列問題
（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學反應方程式 ；
（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是 ；（3）使用堿性KClO的原因是 ；
（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后 ，副產(chǎn)品是KCl和 (填化學式)，該混合物可用 方法分離提純（填字母序號）；
| A．過濾 | B．分液 | C．蒸餾 | D．重結晶 |
（1）2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；
（3）K2FeO4在堿性條件下穩(wěn)定；KClO氧化性強于K2FeO4
（4） KNO3 ； D
（5） 3.00 × 104
解析試題分析：（1）氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水得到燒堿和氯氣；（2）根據(jù)流程分析反應液II是利用次氯酸鉀氧化鐵離子得到FeO42-，結合氧化還原反應離子方程式的書寫步驟可得：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；（3）題目信息：K2FeO4在堿性條件下穩(wěn)定，反應需在堿性條件下進行；（4）反應中加入了硝酸鐵，所以還生成KNO3，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可以用冷卻結晶的方法分離；（5）根據(jù)氯氣與堿反應和次氯酸鉀與硝酸鐵反應的關系式進行計算。
考點：考查分散系。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是 。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學式是 。
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ， ；
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀時 | 3．4 | 6．3 | 2．7 |
| 完全沉淀時 | 5．2 | 9．7 | 3．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________（結果保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題：
(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。
(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。
(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。
(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
已知：I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
| | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是 .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是 ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是 。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是 。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填字母）。
A．Ar B．CO2 C 空氣 D．O2 E．水蒸氣
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致 溶解，產(chǎn)生 沉淀。
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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