【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 條件不足，無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發生下述反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L
C. 當乙中A與B的體積分數之比為1:2時，反應達到平衡狀態
D. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有_________________；
(2)計算：配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4______ mL
(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是____________________。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
③定容時，俯視液面_________；
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
C. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應
D. BHT與
具有完全相同的官能團化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發生分解反應：N2O5(g) 
N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，則
（1） N2O5的分解率為______________________；
（2）N2O的平衡濃度______________________。
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