【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O＋4H＋
B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：NH4+ + OH- == NH3·H2O
C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極反應：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2
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【題目】某學生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度的稀鹽酸，滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈）：
A．用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20.00mL 待測稀鹽酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管 2～3 次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．將標準 NaOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；
E．調節液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 NaOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B_______F ；
（2）滴定達到終點的現象_________。
（3）用標準 NaOH 溶液滴定時，應將標準 NaOH 溶液注入_____（右圖“甲”或“乙”）中。
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______。
（5）據下列數據計算，待測鹽酸溶液的濃度為 ____mol·L－1 (計算結果保留小數點后四位)
實驗編號 | 待測鹽酸體積（m L） | 滴定前 NaOH 溶液的體積讀數（mL） | 滴定后 NaOH 溶液 的體積讀數（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（6）下列操作會導致測定結果偏低的是____。
A．堿式滴定管未用標準 NaOH 溶液潤洗就裝標準液滴定
B．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
C．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管沒有用待測鹽酸潤洗，直接裝入待測鹽酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質是金屬單質
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
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【題目】下列事實與電化學腐蝕無關的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹
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【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1
b． 
△H2
已知H2(g)+ 
O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。
（2）工業上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數為K=_____。
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使
增大的有_____。
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．
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【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：
（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。
（2）寫出反應C→D的反應類型： 。
（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。
（4）某芳香化合物是D的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該芳香化合物的結構簡式： (任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合流程中相關信息，寫出以
、
為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br 
CH2=CH2
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