Question

【題目】TiO2TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1，則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由_______________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】－80kJ·mol－1 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用

【解析】根據蓋斯定律：①×2－②＋③得：

ΔH＝(＋141kJ·mol－1)＋(－393.5kJ·mol－1)×2－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1；Mg在高溫下易和空氣中的成分反應，所以應在Ar氣氛中進行。