Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表所示。

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_______________。

(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

(4)830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

Answer 1

【答案】 吸熱 700 ℃ 不 逆反應方向

【解析】（1）由CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，根據化學平衡常數表達式可得K＝

（2）根據表中數據，由于溫度升高，該反應的化學平衡常數增大，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；答案：吸熱。

（3）平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，則K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6，則溫度為700℃；

（4）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，相當于減小了壓強，因為CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，兩邊計量數相等，平衡不移動；答案：不。

（5）已知 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)

2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1

Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= （4×4）/（2×2）=4>2.6,所以反應向逆反應方向移動。