【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+
B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
【答案】D
【解析】
A．放電時(shí)為原電池裝置，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極應(yīng)為Li，失電子生成Li+，電極方程式為Li－e-=Li+，故A正確；
B．充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，故C正確；
D．放電過程為原電池裝置，原電池中陽(yáng)離子流向正極，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
(1)b、c、d中第一電離能最大的是______
填元素符號(hào)
，
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______填化學(xué)式，寫出兩種．
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______
填化學(xué)式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R >Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q< W
C.R 的氧化物是酸性氧化物
D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下，，將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)， 改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_____。
A．p3>p2，T3>T2
B．p1>p3，T1>T3
C．p1>p4，T2>T3
D．p2>p4，T4>T2
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g)；
①200K、pPa時(shí)，在一個(gè)容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，開始反應(yīng)至 2min 時(shí)測(cè)得 CO 轉(zhuǎn)化率為 30%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得二氧化碳為 0.8mol，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的_________倍(保留兩位小數(shù))。
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比 1：2 置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為 25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。
(5)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2 的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液 pH ____（填“變大”、“變小”或“不變”），負(fù)極電極反應(yīng)式為 ____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應(yīng)獲得。
(1)根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號(hào))
A．制汽輪機(jī) | B．制有色玻璃 |
C．制永久性模具 | D．制造柴油機(jī) |
(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識(shí)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式___________________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B.“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水
C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，通入CO2的目的是提供還原劑
D.“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)氨基苯甲酸(
)是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸(
)為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是
A.電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源
B.陰極的主要電極反應(yīng)式為
+6e-+6H+→
+2H2O
C.每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g
D.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1
反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過20s，則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg·m－3·s－1。
②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其理由是__________
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化過程中的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖2所示。無(wú)水情況下，一個(gè)氧分子的活化能為__________，容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無(wú)水”)。
(4)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。
①a點(diǎn)時(shí)，v逆：v正=_____________。
②測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)KP=____________(用含p的式子表示)。
(5)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時(shí)間、不同溫度下測(cè)得使用催化劑a時(shí)脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)。_______________
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