【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是（ ）
A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑
B. Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)
C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物
D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)
【答案】D
【解析】
短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，則W是C元素，Z是Si元素；Q是Cl元素；Y、Q形成一種共價化合物，則Y是Al元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E，則X是Al元素，E是H2。
據(jù)上所述可知W是C元素，X是Na元素，Y是Al元素，Z是Si元素，Q是Cl元素。
A. X、Z的最高價氧化物分別是NaOH、H2SiO3，前者是強(qiáng)堿，后者是弱酸，二者會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SiO3，硅酸鈉不能燃燒，也不支持燃燒，因此可用作防火劑，A正確；
B. Y是Al元素，Q是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；
C.W是C元素，可形成氧化物CO、CO2，X是Na元素，可形成氧化物Na2O、Na2O2，Q是Cl元素，可形成氧化物Cl2O、ClO2、Cl2O7等，因此都可形成多種氧化物，C正確；
D.X是Na，Q是Cl，電解NaCl飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，這在工業(yè)上用于制NaOH、H2，由于耗費大量電能，所以不能用于實驗室制取H2，在實驗室制取H2是用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取的，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。
(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。
①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。
②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：
物質(zhì)質(zhì)量1g | 燃燒放出的熱量/kJ | 生成CO2的質(zhì)量/g |
碳 | 32.80 | ____________ |
甲烷 | ____________ | 2.75 |
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。
(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。
II．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。
A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
Ⅲ．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_____________________。
(2)點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
①25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號)_________。
a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達(dá)新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時容器壓強(qiáng)增大
②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下，實驗測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
②
為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應(yīng)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
，下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下：2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)溫度/℃ | 乙烷轉(zhuǎn)化率/% | 乙烯選擇性/% | 產(chǎn)率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當(dāng)溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。
(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。
IV質(zhì)子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放，近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實驗，請結(jié)合實驗過程回答下列問題：
（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）
（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。
（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。
（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。
步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。
（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。
（7）已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由
Na、
Cl、
Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有
________克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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