【題目】下列有關雜化軌道的敘述錯誤的是 （ ）
A.并不是所有的原子軌道都參與雜化
B.同一個原子中能量相近的原子軌道參與雜化
C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵
D.雜化軌道中一定有電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質
A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后復原D. 顏色不褪
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【題目】共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是( )
A.SiO2晶體
B.CCl4晶體
C.NaCl晶體
D.金屬鈉
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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【題目】已知下列反應的平衡常數：
H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
則反應：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數為（ ）
A.K1+K2??
B.K﹣K2??
C.K1×K2??
D.
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【題目】根據下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）： 
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： ．
（2）寫出X生成Y的離子方程式： ．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式： ．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式： ．
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【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應后結果是（ ）
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質的量之比為6：1
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
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