Question

【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L。在反應(yīng)后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A.參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.9molB.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6

C.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9gD.的物質(zhì)的量濃度為3

Answer 1

【答案】C

【解析】

鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒計算。

將鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，則

A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，A選項錯誤；

B．沉淀達(dá)到最大量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，由鈉離子守恒可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)==3mol/L，B選項錯誤；

C．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+m(OH-)＝金屬質(zhì)量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質(zhì)量為：27.2g-15.3g=11.9g，C選項正確；

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)= =4mol/L，D選項錯誤；

答案選C。