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有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是
途徑①　S

H₂SO₄
途徑②　S

SO₂SO₃H₂SO₄

A．途徑①反應中體現了濃HNO₃的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O₂濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e^－

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

試題分析：途徑①反應中只體現了濃HNO₃的強氧化性，沒有酸性，所以A錯誤，其余選項均正確。答案選A。
點評：本題非常簡單基礎。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分析下圖裝置，回答問題：
(1)裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為                ，
(2)裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為                     ，
(3)在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是        ，
(4)裝置E中NaOH的作用是                ，反應的離子方程式為               ；
(5)B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，
還可以：____________________;   __________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO₂氣體就會出現白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：① NH₃ 、②NO₂ 、③Cl₂。請寫出等體積的SO₂和Cl₂氣體混合通入BaCl₂溶液中充分反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣
(2)濃硫酸使木條變黑
(3)熱的濃硫酸與銅片反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定生成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知SO₃的熔點是16.8^oC，沸點是44.8^oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因：______     ③原因：______
（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO₂的轉化率為         。(用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是______________，繼續通入過量SO₂氣體，現象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現象是______________，其反應的離子方程式為_______________________．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現象___________________________________
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，請大膽判斷所得溶液是________(填溶質的化學式)，若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京市為了降低燃煤產生SO₂的排放量，采取了許多有力的措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，該方法可減少SO₂的排放，此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為

A．CaSO₄

B．CaSO₃

C．CaS

D．SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_______________ _______________________________________________________	_________________________ ____________________________
步驟3______________________________________________ ____________________________________________________	_________________________ _________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                                。
當有6mol SO₂生成時，轉移電子       mol。
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態下1120m³SO₂氣體，達平衡后放出熱量為4.728×10⁶kJ，此時SO₂轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為              。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄²^－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇²^－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
則樣品中FeS₂的質量分數是多少？（假設雜質不參加反應）
（5）該生產過程中產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是        。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞

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