【題目】現有xMm﹣和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結構相同．則表示M元素質子數的正確表達式是（ ）
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀
C.糖類物質都能發生水解反應
D.在一定條件下，氨基酸之間能發生反應
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【題目】NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律是( )
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量
C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對
D. 分子中每個共價鍵的鍵長應相等
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。
（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。
（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。
（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。
（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。
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【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率 mol（Lmin）﹣1；該反應的平衡常數表達式K= ．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是 ．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．
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【題目】如圖是一個化學反應過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是裝置，乙池是裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ， B（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是 ． A（Fe）電極的電極反應式為 ，
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是___________和_________（填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
| 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________.
②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為_____________________.
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數為__________.(忽略O 3 的分解)。
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=________；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式____________。
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【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
（1）鋅片上的電極反應式為__________________。
（2）銅片上的現象是__________________。
（3）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。
（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_________（填序號）。
A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是________（填字母代號）。
A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O
C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑
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