Question

【題目】欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。

（1）計算：需要NaOH固體的質量為___________。

（2）假定最終稱量小燒杯的質量為____________(填“32．6g”或“32．61g”)。

在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。

（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是________。

A．使用濾紙稱量NaOH固體

B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F．轉移溶液時未經冷卻

（4）假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

Answer 1

【答案】（1）10g（2）32.6g

（3）DF（4）125

【解析】試題分析：（1） 實驗室中沒有480ml的容量瓶，所以欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，計算時溶液的體積應以500ml為標準，因此，n（NaOH） =" 0.5L" × 0.5 mol·L－1 =" 0.25" mol，則氫氧化鈉的質量為0.25 mol × 40 g/mol = 10.0g。

（2）由于天平的精確度是0.1g，所以最終稱得小燒杯的質量為可選32.6 g；游碼位置見答案。

（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，所配溶液的濃度偏高。A、NaOH固體易潮解，使用濾紙稱量NaOH固體，會有少量氫氧化鈉固體粘在濾紙上，所配溶液的濃度偏低，錯誤；B、容量瓶中原來存有少量水，對配制結果無影響，錯誤；C、溶解后的燒杯未經多次洗滌，造成溶質氫氧化鈉損失，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D、用膠頭滴管加水定容時俯視刻度，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度偏低，錯誤；F、轉移溶液時未經冷卻，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，正確，選DF。

（4）根據反應：HCl+NaOHNaCl+H2O知n(NaOH) =" n(HCl)" =" 0.5" mol·L－1 × 0.1L =" 0.05mol" ，根據V=n/c計算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 =" 0.125L" = 125mL。