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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
不同溫度下水的電離平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列正確的是                                          （  ）
A c(H+)隨溫度的升高而降低          
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數與濃度、溫度有關
D在35℃時，c(H+) > c(OH─)
B

正確答案：B
A、不正確，c(H+)隨溫度的升高而升高，加熱促進水電離；
B、正確；
C、不正確，水的電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關；
D、不正確，在35℃時，c(H+) =c(OH─)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）。回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為          。
②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強
C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質
D．當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH="4"
C．該溶液的pH不可能是7D．不會有這樣的溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價上漲的困惑。以下
解決能源問題不當的是 （    ）
A．用木材作燃料B．用液氫代替汽油C．開發風能D．開發地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B點：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某水溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10－10mol/L，則該溶液不可能是 
A．FeCl3溶液B．鹽酸
C．氨水D．NaOH溶液

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同步練習冊答案
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