Question

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的

甲

（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是

當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點

．
（3）通過上述數據，計算出x=

2

．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

偏小

．

Answer 1

分析：（1）KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕橡膠管；
（2）可利用KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點；
（3）由題給化學方程式及數據可得出X，若滴定終點時俯視滴定管讀數，則所得消耗酸性KMnO₄溶液的體積偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，則n（H₂O）偏大，x偏大．

解答：解：（1）因為KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝，故答案為：甲；
（2）可利用KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變為紫色，
故答案為：當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；
（3）由題給化學方程式及數據可知，1.260g純草酸晶體中含H₂C₂O₄的物質的量為：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
則1.260 g H₂C₂O₄?xH₂O中含H₂O的物質的量為1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，則x=2．
若滴定終點時俯視滴定管讀數，則所得消耗酸性KMnO₄溶液的體積偏小，由此所得n（H₂C₂O₄）偏小，則n（H₂O）偏大，x偏大；
同理，若KMnO₄溶液變質，則消耗其體積偏大，所得x值偏小，
故答案為：2；偏大；偏小．

點評：本題考查中和滴定實驗，難度適中，注意掌握草酸含量的計算方法及中和滴定中的誤差分析即可解答．