Question

【題目】將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量的四種氣體．這四種物質與其他的相互轉化關系如圖所示．F和J是中學化學中常見的兩種單質．H為紅棕色氣體．圖中部分反應條件及生成物沒有列出．請按要求填空：
（1）E的化學式為
（2）寫出B和F反應的化學方程式 ， L和B的水溶液反應的離子方程式；
（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式
（4）標準狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應后液體充滿試管，不考慮溶液中物質的擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為：；
（5）工業上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4 ， 反應有G生成，該反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；Fe3++3 NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH
（3）3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO↑+14H2O
（4） mol/L
（5）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
【解析】解：加熱A（NH4HC2O4）分解得到等物質的量的四種氣體，氣體B與F反應得到G與D，F是中學化學中常見的單質，則G與F反應得到H為紅棕色氣體，則C為CO2 ， F為O2 ， B為NH3 ， G為NO，D為H2O，H為NO2 ， I為HNO3 ． L與B的水溶液反應得到紅褐色沉淀為Fe（OH）3 ， D（H2O）與單質J在高溫下反應，結合轉化關系，根據Fe元素守恒可知，J為Fe，K為Fe3O4 ， L為Fe（NO3）3 ， E可K與反應生成Fe和CO2 ， 則E具有還原性，則E為CO．（1）E的化學式為CO，所以答案是：CO；（2）B和F反應的化學方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O， L和B的水溶液反應的離子方程式：Fe3++3 NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ ， 所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；Fe3++3 NH3H2O=Fe（OH）3+3NH ；（3）K與I的稀溶液反應的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO↑+14H2O，所以答案是：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O；（4）標準狀況下，將充滿NO2的試管倒立在水槽中并通入適量的O2 ， 充分反應后液體充滿試管，令NO2為1L，由N原子守恒可知生成硝酸為 = mol，則試管中溶液的物質的量濃度為 mol/L，所以答案是： mol/L；（5）工業上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4 ， 反應有G（NO）生成，該反應的化學方程式是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，所以答案是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．