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【題目】某些石油中溶有一種碳氫化合物﹣﹣金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：

（1）由圖可知其分子式為：．
（2）它是由個六元環構成的六體的籠狀結構，其中有個碳原子為三個環共有．
（3）金剛烷分子的一氯代物有種．

【答案】
（1）C10H16
（2）4；4
（3）2
【解析】解：（1）由圖中結構可知，分子中含有10個C原子，三個環共有碳原子上含有1個H原子，為兩個六元環共有的碳原子連2個氫原子，故含有的H原子數目為4+6×2=16，故該有機物的分子式為C10H16 ，所以答案是：C10H16；（2）分子中含有4個六元環，有4個碳原子為三個環共有；所以答案是：4；4；（3）分子中含4個CH，6個CH2 ，共2種位置的H，所以該物質的一氯代物有2種，所以答案是：2；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，不正確的是（）
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.結構簡式為的烴，分子中含有兩個苯環的該烴的同分異構體為4種
C.碳原子數小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為：

某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：

重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是，簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是．
（2）苯甲酸在A，B，C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：

重結晶時，合適的溶劑是，重結晶過程中，趁熱過濾的作用是：．
（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與“節能減排”不相符的是（）
A.為推廣氫能的使用，工業上可采用電解水法制取大量氫氣
B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C.有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D.倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）鍵線式表示的分子式；名稱是．
（2）中含有的官能團的名稱為．
（3）丁基的4個結構簡式為．
（4）含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、、、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液為短周期元素中最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質．下列說法正確的是（）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價鍵的物質只有乙、丙、己

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2=2HI，已知斷開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是kJ，生成物成鍵放出的總能量為kJ，該反應屬于（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．
（2）如圖兩個圖像中，能夠正確反映該反應能量變化的圖像是（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
（1）某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質C．請回答：
寫出SCl2與氨反應的化學方程式．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（I）汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現的依據：．
（II）汽車尾氣轉化器中發生的反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ．
（III）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，分別在不同溫度下同時發生反應，測得相同時間內NO的轉化率，繪得圖象如圖1．

分析圖象回答：曲線②NO轉化率隨溫度升高而增大的原因．在圖2中畫出反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達到平衡時c（N2）的變化趨勢圖．
（V）已知常溫下HNO2的電離常數K=4.6×10﹣4 ，求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ．（ =2.14）