【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
能發生的反應類型：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應
B.已知
(X)
(Y)，X與Y互為同分異構體，可用FeCl3溶液鑒別
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)畫出元素⑦的原子結構示意圖_____________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________(填化學式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
(4)寫出元素⑤形成的過氧化物的電子式__________________；
(5)由表中元素形成的常見物質 X、Y、Z、M、N 可發生以下反應：
X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為_____。
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【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：
（1）①中的實驗現象為石蕊試液___，此實驗證明SO2是______氣體。
（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。
（3）③中的實驗現象是____________，證明SO2有______性。
（4）④中的實驗現象是____________，證明SO2有______性。
（5）⑤的作用是___________。
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【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________。
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_______、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在___________中。
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【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；
（2）鋅極為________極，電極反應式為___________________________________；銅極為________極，電極反應式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應式為__________________________________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________________________________；
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。
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【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質)為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題：
(1)“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是________。
(2)“③”中調節pH至4.7，目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
轉化為
，請寫出該平衡轉化的離子方程式：________。
(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2
＝2I－＋
)。
①判斷達到滴定終點的依據是：________；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，所得產品的中Na2Cr2O7的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)________。
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【題目】酸性
溶液與
溶液反應的離子方程式為：
，某同學設計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應速率的影響情況。
實驗序號 | 實驗溫度 | 參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間 | ||||
|
|
| |||||
|
|
|
|
| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
（1）實驗中a的最小值為____________，探究溫度變化對反應速率影響情況的兩組實驗是________。
（2）
____________，
____________，利用實驗B中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率為
________。
（3）他們發現，A組實驗中收集的
體積如圖a所示；若使A組反應在絕熱容器中進行，該反應的反應速率隨著時間的變化如圖b所示。
時間內速率變快的主要原因可能是：一是產物中
是反應的催化劑；二是______________________________。
由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量________
填“有關”“無關”或“無法確定”
。
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為_____。
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。
（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態。（填“是”或“否”）
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【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，該反應是____熱反應。
（2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__（填序號），用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=___。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是__(填字母序號)。
a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___(填字母序號)。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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