Question

己知Ba(AlO₂)₂能溶于水。右圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列敘述正確的是

A．a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+少

C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

Answer 1

D

解析試題分析：從0b段表示SO₄^2-恰好完全反應時發生反應的兩種方程式為：2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓。在此段BaSO₄比Al(OH)₃物質的量多。在bd若繼續滴加Ba(OH)₂溶液，發生反應：Al(OH)₃+OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O．當達到d點時該反應恰好完全發生。在此過程中AlO₂^-的物質的量為Ba²⁺的2倍。此時的溶液為Ba(AlO₂)₂溶液。此后再滴加，也不會發生任何反應。溶液為Ba(AlO₂)₂與Ba(OH)₂的混合溶液。而在a-b時沉淀的物質的量：BaSO₄大于Al(OH)₃。b至d由于Al(OH)₃溶解消耗，所以更是物質的量BaSO₄大于Al(OH)₃。由于在d-e時溶液為Ba(AlO₂)₂與Ba(OH)₂的混合溶液，當二者的物質的量的比為1:1時，溶液中離子的物質的量：Ba²⁺就等于OH^-。正確。因此正確選項為D。
考點：考查圖像法在確定沉淀量與發生的反應及溶液中兩種的物質的量的多少的知識。