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【題目】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發進行的原因

A. 是吸熱反應； B. 是放熱反應；

C. 是熵減少的反應； D. 熵增大效應大于能量效應。

【答案】D

【解析】由于是吸熱反應，因此如果是自發進行的，則根據△G=△H-T·△S可知，反應一定是熵值增大的，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質：

①在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：

（2）氧化II中，試劑A為（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數及產物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質量分數為___________。（可能用到的相對原子質量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）