Question

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是                ；Z的原子結構示意圖為      。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為             。
（3） AW₃可用于凈水，其原理是             。（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是___              _。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2．24L X的簡單氣態氫化物被100 mL l mol L^－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）                               。
（6）WY₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式___                _。

Answer 1

（1）Cl₂O₇（1分）    （1分）
（2）Al(OH)₃+NaOH＝NaAl(OH)₄ (或Al(OH)₃+OH^－＝Al(OH)₄^—（2分）
（3）Al³⁺+3 H₂O＝Al(OH)₃+3H⁺（2分）   
（4）d（1分）
（5）NO₃^－  H⁺  NH₄⁺  OH^－（2分）
（6）2ClO₂+2CN^－＝N₂+2Cl^－+2CO₂（2分）

解析試題分析：A是地殼中含量最多的金屬元素，所以A為Al，短周期主族元素中B的原子半徑最大，所以B為Na，根據圖中位置，可知Z元素為三個電子層，最外層電子數是電子層數的2倍，可以推出Z原子核外排布是2，8，6，所以Z元素是S，以此為突破口，可以推出X為N，Y為O，W為Cl。
（4）合成氨氣是放熱反應，升高溫度所以逆向移動，轉化率變小，加入催化劑，只是加快化學反應速率，轉化率不變，將氨氣移走，雖然提高了轉化率，但是化學反應速率降低，加大壓強，加快了化學反應速率，正向移動，提高了原料的轉化率，所以選d（1分）
(5)標準狀況下，2．24L（0.1mol）NH₃與100 mL l mol L^－1（0.1mol）HNO₃反應恰好生成0.1molNH₄NO₃，因為NH₄^＋會發生水解，所以c(NO₃^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)（2分）
(6)根據題意，知道反應物是ClO₂和CN^－，CN^－中的N化合價是-3，C化合價是+2，再根據氧化成兩種無毒氣體，判斷出無毒氣體是N₂和CO₂，CN^－中N和C化合價均升高，所以ClO₂中Cl的化合價只有降低，判斷出應該生成Cl^－，然后用化合價升級法和電荷守恒配平。2ClO₂+2CN^－＝N₂+2Cl^－+2CO₂（2分）
考點：考查元素推斷，以及綜合運用。