Question

下列反應的離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ + OH- = NH3·H2O

B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O

C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑

D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

Answer 1

D

試題分析：A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：HCO₃^－+2OH^－+NH₄⁺ =H₂O+ CO₃^2－+NH₃·H₂O；錯誤。B．由于酸性H₂CO₃>C₆H₅OH>NaHCO₃.所以在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清： C₆H₅OH + CO₃^2- → HCO₃^-+ 2C₆H₅O^- + H₂O。錯誤。C．Cu是活性電極，在電解時在陽極發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺。在陰極發(fā)生反應：2H⁺+2e^-=H₂↑。所以用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H⁺ + 2CuH₂↑+ Cu²⁺。錯誤。D．SO₂通入次氯酸鈉溶液中。由于HClO有強氧化性，而SO₂有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得：SO₂ + ClO^－+ H₂O = SO₄^2－ + Cl^－+ 2H⁺。正確。