Question

（18分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等也展現良好的發展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產物是碳

Ⅰ．①氧化產物是                      

②請寫出化學反應方程式，并用單線橋法表示該反應的電子轉移總數

                                                          

Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同。

①少量CO₂通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應方程式

                                                           

②取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系;并寫出與圖②中不同曲線處對應的離子反應方程式

                                                

 

Answer 1

【答案】

（18分）Ⅰ．①MgO       (2分)

②

（正確寫出方程式且配平正確得2分，線橋標注正確得2分，共計4分）

Ⅱ．①CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O             (3分)

②CaCO₃  + CO₂  + H₂O = Ca²⁺ + 2HCO₃^-       (3分)

Ⅲ．

CO₃^2- +CO₂  + H₂O = 2HCO₃^-                 (3分)

【解析】