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下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列的是（）

A．H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O	B．KCl>NaCl>LiCl>HCl
C．Sr＞Ba＞Ca＞Be	D．金剛石＞SiC＞晶體硅

試題分析：水分子間存在氫鍵，所以水的熔沸點高，A不正確，應該是H₂O> H₂Te > H₂Se > H₂S；對于離子晶體，形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越牢固，離子晶體的熔點越高，B不正確，應該是LiCl>NaCl>KCl > HCl；第ⅡA族元素單質的熔點自上而下是逐漸減小的，則選項C不正確。D中都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越牢固，原子晶體的熔點越高，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確晶體的類型，以及影響熔點大小的因素，然后靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)

、—CH₃、

都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是_________________

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH與NH₃、H₃O^＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．

中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH₃或一個

和一個

結合均可得到CH₃CH₃
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區。
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態Zn原子的電子排布式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是

A．C的單質可跟B的氫化物的水溶液反應

B．原子半徑A＞B＞C

C．D的氫化物比B的氫化物穩定

D．A的高價氧化物對應水化物比B的高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。
（2）下列物質中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有，屬于同一種物質的有，屬于同分異構體的有。
①液氯 ②

Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷
⑥

Cl ⑦正丁烷 ⑧異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是（）

A．H₂S、H₂O、HF的穩定性依次增強

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

C．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強

D．KOH、NaOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是( )

A．Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬

B．L層不含s能級，M層存在3f能級

C．焰火是焰色反應，都是電子由基態躍遷到激發態的結果

D．在電子云示意圖中，小黑點是電子在原子核外出現的概率密度的形象描述

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數為31，F與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為              （用元素符號表示）。
（2）化合物BD₃的分子空間構型是              。
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數為       。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為                 。
③下列說法正確的是          。

A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F>E             D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH₃)₃E中E原子的雜化方式為          。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為
（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示的是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色。A的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），F的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題：
⑴ C的電子式為   。
⑵ I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應的化學方程式為   。
⑶ X與C溶液反應的離子方程式為   。
⑷ 寫出J與Y反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：   。

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