恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—
）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為:O2+2CO2+4e-=2C
。下列敘述正確的是（ ）
A.放電時C向正極移動
B.放電時OH-向負極移動
C.負極反應為H2+C-2e-=H2O+CO2
D.當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L 時,轉移電子4 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數據：
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO |
| |
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題
某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是( )
A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是( )
A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，當升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g) ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題
據科學家預測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8 ℃。根據這一預測，全球氣溫上升將給全球環境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
（1）就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是 （填序號）。
A．蒸餾法；B．電滲析法；C．冷結法；D．離子交換法；E．反滲透法
（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質分離實驗操作中的 。
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術得到MgCl2·6H2O產品，此產品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，原因是 ；
如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質溴、碘，最基本的操作過程是 、 、 。
（4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫學等領域。工業上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請設計合理的實驗操作，處理上述反應產物，得到純鈦，簡述操作過程： 。
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