Question

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列說法正確的是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A.0.1mol/L CH3COONa溶液中電荷守恒為：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因此c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)；0.1mol/L KCN溶液中電荷守恒為：c(K+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因此c(K+)-c(CN-)= c(OH-)-c(H+)；因為Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以酸性CH3COOH強于HCN，根據鹽類水解規律，0.1mol/L CH3COONa溶液的堿性弱于0.1mol/L KCN溶液的堿性，因此c(Na+)-c(CH3COO-)< c(K+)-c(CN-)，A錯誤；B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成醋酸和氯化鈉，反應中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種物質的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，B錯誤；C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后反應生成NaCN和H2O，反應中HCN過量，所得溶液是NaCN和HCN的混合液，且兩種物質的濃度相等，CN-的水解平衡常數Kh==1.6×10-5，而Ka(HCN)=6.2×10-10，因此CN-的水解平衡常數Kh大于Ka(HCN)，導致溶液顯堿性，故所得溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反應生成CH3COONa和NaCN，當恰好中和時CH3COONa和NaCN的物質的量濃度相等，由電荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(CN-)，由物料守恒可知：c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+ c(CN-)+ c(HCN)，二者聯立可得c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)，D正確；答案選CD.