Question

【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________ (填序號(hào))。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

Answer 1

【答案】Zn + 2H+＝Zn2++ H2↑ 電流表指針偏轉(zhuǎn) 作正極反應(yīng)物 ②③

【解析】

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn + 2H+＝Zn2++ H2↑ 。

（2）將鋅片、銅片按照?qǐng)D示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)；

②2H2+O22H2O，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

故選②③。