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研究物質性質的基本程序有：
①預測物質的性質；
②觀察物質的外觀；
③解釋和結論；
④實驗和觀察．
其中，正確的順序為（　　）

A．②①④③

B．①②③④

C．③①②④

D．④③②①

研究物質性質的基本程序為：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→實驗和觀察→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結論，
所以正確的順序為：②①④③，
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
副反應：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Cr(OH)₃
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：
⑴ “①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ▲ 。兩個副反應均為吸熱反應，但在高溫下均能自發(fā)進行，其原因是 ▲ 。
⑵ “③”中調節(jié)pH至4.7，目的是 ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ▲ 。
⑷ “⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質

C．加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨

D．在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

MnCO₃可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料．實驗室模擬以MnO₂為原料生產(chǎn)MnCO₃的工藝流程如圖1：

已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，受熱易分解．
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、______．
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是______．②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______．
（3）MnCO₃在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為______；圖中點D對應固體的成分為______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有兩種氣體，SO₂和C1₂，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的（　　）
①觀察顏色 ②石蕊試劑 ③品紅溶液．

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制備原理是調節(jié)AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等雜質．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式______；______．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為______．
（3）反應中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是______．（均用化學式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+

O₂（g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-bkJ?mol^-1
寫出Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因______．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH②______．
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO．該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？______．
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：______．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是______．
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl→SnCl₂+H₂↑②加入過量的FeCl₃③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl→6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質量分數(shù)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了如圖1所示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是______．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______；大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）飽和食鹽水的作用是______；冰水的作用是______．
（4）在制取Cl₂時，實驗室中若無MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
則可選擇的發(fā)生裝置是（填圖2中的序號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現(xiàn)藍色），由此可判定該混合氣體一定含有（　　）

A．氯化氫、二氧化碳、氫氣

B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣

C．一氧化碳、氫氣、氨氣

D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣

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