Question

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

Answer 1

（17分）(步步高活頁244頁15題)
(1)玻璃棒、漏斗、燒杯 （3分，對一個1分）
(2)取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現象，說明Fe^3＋沉淀完全；若溶液變紅色，說明Fe^3＋沒有沉淀完全 （3分）
(3)OH^－＋Al(OH)₃===AlO＋2H₂O　（3分）      過濾、洗滌、加熱（3分）
(4)C （1分）    
(5)C―→B―→A―→B―→D―→B(或D)（3分）　         
NaOH溶液或其他合理答案（1分）

解析