Question

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列說法錯誤的是

A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大

B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態

C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。

D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

Answer 1

A

試題分析：A．在第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O。向該平衡體系中加入水，溶液中各種離子的濃度都減小。錯誤。符合題意。B.當該可逆反應達到平衡狀態時，每種離子的濃度都不會發生變化，所以溶液的PH也就不變，因此可以說明第①步反應達平衡狀態。正確，不符合題意。C．第②步中，由于Cr的化合價從反應前的+6價變為反應后的+3價，每個Cr達到3個電子，每1mol的Cr₂O₇^2—離子得到6mol的電子。現在還原0.01mol Cr₂O₇^2—離子，就要得到0.06mol的電子。而每mol的Fe²⁺變為Fe³⁺時只能失去1mol的電子，所以轉移0.06mol的電子需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。正確，不符合題意。D．氧化還原反應的特征是化合價的升降，在第①步和第③步的轉化中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，在第②步中由化合價的變化，是氧化還原反應。因此正確但不符合題意。₂O₇^2—和CrO₄^2—的處理原理的知識。