Question

（2013?重慶一模）下列實驗與對應的圖象符合的是（　　）

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量

B．向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

C．對于達到平衡狀態的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應，在t₁時縮小容器體積，并在t₂時又達到平衡

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

Answer 1

分析：A．溶液的導電能力與離子濃度有關，離子濃度越大，其導電能力越大；
B．向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先和鹽酸反應，然后和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，根據各個量之間的關系式判斷；
C．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，并再次達到平衡狀態；
D．弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，在溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中通入NH₃至過量，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故A錯誤；
B．向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，發生的化學反應為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據反應方程式知，生成沉淀量最大所用的氫氧化鈉是沉淀完全消失的3倍，故B錯誤；
C．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，縮小容器體積，容器內氣體的壓強增大，導致正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，當正逆反應速率相等時，再次達到平衡狀態，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質氯化氫是強電解質，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故D正確；
故選D．

點評：本題是圖象分析題，涉及弱電解質的電離、化學平衡、等知識點，明確圖象中曲線的變化趨勢、曲線的拐點是解本題關鍵，難度較大．