【題目】1,3-二異丙烯基苯
是重要的化工原料，下列說法正確的是( )
A.不可發生加聚反應B.不能使稀的高錳酸鉀溶液褪色
C.分子中所有原子共平面D.其苯環上二氯代物有4種
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數：a<b
C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合
(其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質往往呈現規律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是（ ）
注：加熱為微熱，忽略體積變化。
A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3
B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C.實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－
D.實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應3NaH＋Fe2O3
2Fe＋3NaOH。
（1）基態Fe原子核外共有__種運動狀態不相同的電子；Fe3＋的價電子排布圖為__。
（2）1molNaOH含有σ鍵數目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力__(填“強”或“弱”)。
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。
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【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途。回答下列問題：
基態
的價層電子排布圖
軌道表達式
為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________
、P可形成一些復雜離子，如
、
、
等。
中N原子的雜化類型為________，的空間構型是為________
是一種白色固體，在加壓下于
時液化，形成一種能導電的熔體。熔體能導電的原因是________
、Ni易與
與
互為等電子體形成配合物，
中
鍵與
鍵個數比為________，
熔點
，沸點
，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑，屬于________晶體
、NiO的晶體類型與結構和NaCl相同。
熔點FeO________
填“
”、“
”或“
”
晶胞如下圖，
的配位數為________
在氧氣中加熱，部分被氧化為
，晶體結構產生鐵離子缺位的缺陷，其組成變為
，測得晶胞邊長為acm，密度為
，則
________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g · cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。
(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)
a．引發反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ___________________。
(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，
a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4
(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_______的方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發生反應： 2A（g）＋B（g） 
2C（g），反應過程中測定部分數據見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是
反應時間/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A.在0～t1 min內的平均反應速率為v（C）＝
molL－1min－1
B.其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n（A）＝0.012 mol
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH<0
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率小于88%
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