Question

【化學—選:3：物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。
請回答：
 (1)A元素的名稱是                    ；
 (2)B元素原子核外運動狀態不同的電子數為    ，C元素原子價電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。

Answer 1

（1）氫  (1分)
（2）9 (2分)       (2分)  
HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵ (2分)
(4)CaF₂  (2分) （5）V =  (2分)

根據元素的結構及有關性質可知，A、B、C、D和E分別是H、F、Cl、Ca、Mn。
（1）A是氫元素。
（2）F的核外電子數是9，所以就要9種不同的運動狀態。氯元素的價電子是7，所以電子排布圖為。HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，所以前者的
沸點高于后者。
（3）錳的原子序數是25，位于第四周期第ⅦB族。根據構造原理可知，其+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。
（4）金屬性和非金屬性越強，形成的化學鍵的離子成分就越多，五種元素中鈣的順序最強，F的非金屬性最強，所以離子鍵成分最多的是CaF₂。
（5）根據晶胞的結構可知，含有的鈣離子是8×1/8＋6×1/2＝4，8個氟離子全部在晶胞內部，即該晶胞中含有4個CaF₂，因此有，解得
V＝